календарне планування хімія 8 клас

Новокорецька загальноосвітня школа І-ІІІ ступенів 

ПОГОДЖЕНО:                                                                ЗАТВЕРДЖЕНО: 

Заступник директора з НВР                                              ДИРЕКТОР  Павлюк Л. В.                                              Поліщук Н. О.

                                                                                                   

________________________                                             _______________________         

     Підпис                                                                                 Підпис 

«____»________________20____ р.                               «_____»__________________ 20___ р. 

     

Календарно-тематичне планування   

з хімії 

для загальноосвітніх навчальних закладів 

у   8    класі 

на 2019 /2020 н. р. 

учителя    Петрук Людмили Миколаївни

70 год. 2 год. на тиждень з них 10 резерв

Розглянуто на засіданні МК ________________________________ 

_________________________________________________________ 

Протокол № ______ від «_____»______________20_____р. 

Голова МК    Яковець Н. Б.

    Складено до підручника:   Хімія: підр для 8 кл  ЗНЗ  Попель П. П., Крикля Л. С., 2016  

   

 відповідно до чинної програми, затвердженої Наказом Міністерства освіти і науки України від     .  07.06.2017 № 804

№п/п			Дата	Теми уроків:		Експеримент	Проекти	Д. з.
Повторення основних питань курсу хімії 7 класу
1				Найважливіші хімічні поняття.
2				Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакція розкладу, сполучення.
3				Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній речовині.
Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома
4				Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів.
5				Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.
6				Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.
7				Розв’язування задач і вправ
8				Узагальнення знань з теми: « Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів».
9				Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів № 1-20.
10				Стан електронів у атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні. Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20
11				Поняття про радіус атома.
12				Періодичний закон Д.І.Менделєєва (сучасне формулювання)
13				Структура періодичної системи хімічних елементів			Демонстрації ·    Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва (довга і коротка форми).
14				Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.			Демонстрації 2.Моделі атомів 3.Форми електронних орбіта лей
15				Значення періодичного закону Розв’язування задач і вправ
16				Узагальнення знань з теми: « Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»
Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини
17				Природа хімічного зв’язку. Електронегативність елементів
18				Ковалентний зв'язок, його утворення. Ковалентний неполярний ковалентний зв’язок. Електронні формули молекул.
19				Ковалентний полярний ковалентний зв’язок. Електронні формули молекул.
20				Йони. Йонний зв’язок, його утворення.
21				Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток.		Інструктаж з БЖД Лабораторний  дослід 1. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.
22						Практична робота 1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток (наприклад: цукру, кухонної солі, графіту).
23				Розв’язування задач і вправ. Захист навчальних проектів
24				Узагальнення знань з теми: « Хімічний зв’язок і будова речовини»
25				Контрольна робота   Хімічний зв’язок і будова речовини
Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
26				Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Стала Авогадро.		Демонстрації 6. Зразки речовин кількістю речовини 1 моль (або однакової кількості речовини).
27				Обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі.
28				Молярна маса.
29				Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою.
30
31
32				Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов.			з резерву
Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
33				Закон Авогадро. Молярний об'єм газів.
34				Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов.
35				Відносна густина газів.
36				Обчислення з використанням відносної густини газів
37				Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
38				Узагальнення знань по темі «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»
Тема 4. Основні класи неорганічних сполук
39				Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура.
40				Оксиди, їх склад, назви. Фізичні властивості оксидів.
41				Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами.
42				Основи, їх склад і назви. Фізичні властивості основ.
43				Хімічні властивості лугів	Інструктаж з БЖД Лабораторні досліди 2.Дія водних розчинів лугів на індикатори.
44				Хімічні властивості нерозчинних основ
45				Амфотерні гідроксиди, їх хімічні властивості
46				Поширеність в природі та використання оксидів, основ. Вплив на довкілля і здоров’я людини
47				Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції
48				Розв’язування розрахункових задач.
49				Узагальнення знань з теми «Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Основи»
50				Кислоти, їх склад, номенклатура, класифікація. Фізичні властивості кислот
51				Хімічні властивості кислот. Взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Ряд активності металів.	Інструктаж з БЖД Лабораторні досліди 3.Взаємодія кислот з металами
52				Хімічні властивості кислот. Реакція обміну.
53				Солі (середні), їх склад, назви. Фізичні властивості середніх солей.
54				Хімічні властивості солей	Інструктаж з БЖД Лабораторні досліди 4.Взаємодія металів із солями у водному розчині. 5.Взаємодія солей з лугами у водному розчині. 6.Реакція обміну між солями в розчині
55					Інструктаж з БЖД Практична робота  2. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.
56				Поширення у природі   та використання  кислот, солей.	Домашній експеримент 2.Дія на сік буряка лимонного соку, розчину харчової соди, мильного  розчину.
57				Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції
58				Розв’язування розрахункових задач і вправ.
59				Узагальнення знань з теми «Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Солі»
60				Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.
61				Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.
62					Інструктаж з БЖД Практична робота 3.   Розв’язування експериментальних задач
63				Розв’язування розрахункових задач. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій
64				Контрольна робота №2  « Основні класи неорганічних сполук».
65				Захист навчальних проектів			Навчальні проекти 4. Сполуки основних класів у будівництві й побуті. 5. Хімічний склад і використання мінералів  6. Вирощування кристалів солей. 7. Вплив хімічних сполук на довкілля і здоров’я людини.
66				Узагальнення знань з теми «Основні класи неорганічних сполук»
67				Розв’язування розрахункових задач і вправ
68				Значення експериментального методу в хімії.